Descubra como a termoquímica pode aparecer no Enem

A termoquímica costuma aparecer no Exame Nacional do Ensino Médio (Enem) em questões ligadas a aspectos ambientais, reações de combustão, poder calorífico dos combustíveis e fotossíntese. Esse ramo da físico-química é responsável pelo estudo da quantidade de energia (na forma de calor) liberada ou absorvida em uma reação química.

As reações químicas podem absorver ou liberar energia. Essa transferência de calor é realizada a partir de um corpo que tenha uma temperatura mais alta para outro que possui uma temperatura mais baixa.

A termoquímica estuda, também, a transferência de energia em alguns fenômenos físicos. Como, por exemplo, as mudanças de estados da matéria.

O professor de química Gustavo Pinheiro, do EstudoPlay, separou algumas dicas para os alunos que irão realizar o Enem este ano.

“É importante que o aluno aprenda a classificar uma reação em endotérmica ou exotérmica. A partir dessa parte qualitativa, ele poderá quantificar esse calor que vai ser liberado ou absorvido.”

Uma reação química ocorre quando um material muda sua composição. Ou seja, no momento em que seus átomos se arranjam para formar uma nova substância.

Reação exotérmica e endotérmica

Uma reação endotérmica é aquela em que há absorção de calor. Já o exotérmico tem liberação de energia. “Para identificar a diferença entre eles, é importante que o aluno entenda que o efeito será do calor ao meio em que ele está inserido”, destaca o professor Pinheiro.

Um exemplo de reação endotérmica é quando colocamos o álcool em contato com a nossa pele, quando nós estamos no meio, vemos uma queda de temperatura. Para que esse líquido possa evaporar ele absorve calor do meio, que é a nossa pele.

Em contrapartida, para classificar uma reação exotérmica o professor dá como exemplo uma queima de combustíveis. Nós que somos o meio sentimos esse calor que está sendo liberado.

Entalpia

A entalpia (H) é a energia envolvida em uma reação química. Pode-ser medir a variação de entalpia de uma reação é utilizada a seguinte equação: ΔH = Hp – Hr.

ΔH: variação da entalpia;

Hp: entalpia dos produtos;

Hr: entalpia dos reagentes.

Quando o resultado da equação é nativa a reação é classificada como exotérmica. Já quando a variação é positiva é uma reação endotérmica.

Lei de Hess

Essa lei é responsável pela delimitação da variação de uma reação química e depende apenas dos estados iniciais e finais da reação.

ΔH = Hf – Hi

ΔH: variação da entalpia;

Hf: entalpia final ou entalpia do produto;

Hi: entalpia inicial ou entalpia do reagente.